Hitunglahfraksimol urea CO(NH2)2 dalam larutan urea 20%! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) 7. Sebanyak 9 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18), hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan! 8. Bila fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,2, berapa persen kadar urea dalam larutan tersebut?
Hitunglahfraksimol urea CO(NH 2) 2 dalam larutan urea 20%! (A r. C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) 2. Sebanyak 9 gram glukosa (M r = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (M r = 18), hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan! (14) 3. Bila fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,2, berapa persen kadar urea dalam larutan tersebut?
Friday 20 March 2020 Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 30% (Mr urea = 60) Riski Ferdian March 20, Hitunglah : a. molaritas larutan b. fraksi mol larutan; Contoh Soal Hukum Kirchoff Tentang Loop Beserta Jawabannya; Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 12 Sifat Koligatif Larutan Latihan 1.1;
Hitunglahfraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal hakimium hakimium Larutan Kimia XI Misalkan Massa zat terlarut = g Massa zat pelarut = p Siapkan Mr urea = 60 Mr air = 18 Step-1 Molalitas = [massa pelarut/Mr] x [1000/p] 2 = [g / 60] x [1000 / p] g / p = 12 / 200 atau 0,06 sehingga g = 0,06p
Untukkomponen A dalam larutan fraksi mol dilambangkan sebagai XA. Dalam larutan biner yaitu larutan yang terdiri dari 1 jenis zat terlarut dan pelarut maka fraksi mol dirumuskan sebagai berikut : mol zat terlarut Xzat terlarut = .(1.5.a) Mol zat terlarut + mol pelarut Endang W laksono 4 Kapita selekta Kimia Bag. 1 Sedangkan untuk larutan yang
PENGEMBANGANLEMBAR KERJA SISWA PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON-ELEKTROLIT BERBASIS KETERAMPILAN PROSES SAINS (Skripsi) Oleh WENY SAGITA WAHYUNI FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS LAMPUNG BANDAR LAMPUNG 2016 ABSTRAK PENGEMBANGAN LEMBAR KERJA SISWA PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF
ο»ΏFraksimol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat (nt) dalam larutan dengan jumlah mol seluruh zat (np) dalam larutan. Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut: Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 900 gram air, berapakah molalitas larutan tersebut bila urea diketahui memiliki Mr sebesar 60. 20 Contoh Kalimat Konjungsi Aditif
9b0NiO. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanBerapa kadar urea CONH22 dalan suatu larutan, jika diketahui fraksi mol urea dalam larutan sebesar 0,2? Ar C = 12 g mol^-1 , H = 1 g mol^-1 , dan O = 16 g mol^-1 Satuan Konsentrasi LarutanKadar ZatSifat Koligatif LarutanHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Dalam 100 gram pupuk urea CONH22 terdapat 22,4 gram n...0050Dalam kg urea CONH22 terkandung unsur nitro...0254Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoLego Friends di sini kita ada soal yaitu Berapa kadar urea dalam suatu larutan jika diketahui fraksi mol urea dalam larutan sebesar 0,2 adapun yang dimaksud dengan fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat dalam larutan dengan jumlah mol seluruh zat dalam larutan atau dapat dirumuskan dengan fraksi mol pelarut = mol pelarut 4 mol pelarut ditambah mol terlarut atau fraksi mol terlarut = mol terlarut per mol pelarut ditambah mol terlarut dari soal diketahui fraksi mol urea yaitu 0,2 dan Mr urea yaitu 1 a r c ditambah 1 are + 2 * 1 are + 2 are di mana Mr urea yaitu 60 gram per mol yang ditanyakan yaitu kadar urea fraksi mol urea yaitu 0,2 artinya adalahobat 2 mol urea dalam 1 mol larutan jadi mol air = mol larutan dikurang mol urea = 1 kurang 0,2 sama dengan nol koma karena mol sama dengan massa m r maka massa urea = mol urea dikali Mr urea = 0,20 dikali 60 gram per mol = 12 gram jadi massa urea = 12 G sedangkan massa air = mol air dikali Mr air berarti 0,8 * 18 = 14 koma 4 gram jadi massa air yaitu 14,4 gram sehingga massa total larutan yaitu masa ditambah massa air = 12 + 14,4 = 26 koma 4 gram jadi massa total larutan yaitu 26 koma 4 gramjadi kadar urea = massa urea termasuk larutan dikali 100% = 12 gram per 26,4 G * 100% = 45 koma 4 5% jadi kadar urea dalam larutan tersebut yaitu 45 koma 4 5% sampai jumpa di soal berikutnya
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Sifat Koligatif adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya pada konsentrasi partikelnya. KEMOLALAN DAN FRAKSIMOL Kemolalan Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg = g pelarut. m = kemolalan larutan a = masa zat terlarut b = massa pelarut dalam Kg Mr = masa molekul Contoh soal Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air? Jawab mol urea = = 0,05 mol Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg = = 0,25 mol kgβ Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr = 180? Jawab Glukosa 12% = x 100 gram = 12 gram Air pelarut = 100 β 12 = 88 gram Mol glukosa = = 0,067 mol Massa pelarut = 88 gram = 0,088 kg = = 0,76 mol kg-1 Fraksimol x Fraksimol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksimol pelarut dan zat terlarut adalah = Jumlah fraksimol pelarut dengan zat terlarut adalah 1 XA + XB = 1 Contoh soal Hitunglah fraksimol urea dalam larutan urea 20% Mr urea = 60 Jawab Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram urea dan 80 gram air Mol air = = 4,44 mol Mol urea = = 0,33 mol X urea = XB = = 0,069 Fraksimol dalam air diketahui sebesar 0,1. Berapa % urea dalam larutan itu? Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 Jawab Jika fraksi mol urea = 0,1, maka fraksi mol air = 0,9 Mol urea mol air = 0,1 0,9 Mol urea massa air = 0,1 0,9 = 1 9 Massa urea massa air = mol urea x Mr urea mol air x Mr air = 1 x 60 9 x 18 = 60 16 Penurunan Tekanan Uap Jenuh Larutan Pengertian Tekanan Uap Jenuh Tekanan uap jenuh adalah tekanan yang timbul oleh uap jenuh. Besarnya tekanan uap bergantung pada jenis zat dan suhu. Zat yang memiliki gaya tarik menarik antar partikel besar berarti sukar menguap, mempunyai tekanan uap jenuh yang relative kecil dan sebaliknya. Tekanan uap jenuh suatu zat akan bertambah jika suhu dinaikan. Penurunan tekanan uap jenuh P Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan disebut Penurunan Tekanan Uap Jenuh. P = Po β P Ket Po = Tekanan uap jenuh pelarut murni P = Tekanan uap jenuh larutan Hukum Raoult Menurut Raoult untuk larutan encer dari zat yang tak atsiri, penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan hasil kali tekanan uap jenuh pelarut murni dengan fraksi mol zat terlarut sedangkan tekanan uap jenuh larutan sama dengan hasil kali tekanan uap jenuh pelarut murni dengan fraksi mol pelarut P = X ter . Po ; P = Xpel .Po Ket Po = tekanan uap jenuh pelarut P = tekanan uap jenuh larutan P = penurunan tekanan uap jenuh Xter = fraksi mol zat terlarut Xpel = fraksi mol zat pelarut Contoh soal Tekanan uap jenuh air pada 100oC adalah 760 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan glukosa 18 % pada 100oC ? Ar H = 1, C = 12, O = 16 Jawab Glukosa 18% = X 100 gram = 18 gram Air = 100 β 18 gram = 82 gram Mol glukosa = 0,1 mol Mol air = = 4,55 mol P = Xpel .Po = X 760 mmHg = 743,66 mmHg Kenaikan titik Didih dan Penurunan Titik Beku Diagram P β T Plot tekanan uap terhadap suhu dinyatakan dalam suatu diagram yang disebut diagram P β T Titik Didih dan Titik Beku Titih didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar. Titih didih normal yaitu pada tekanan 760 mmHg. Titik beku adalah suhu pada tekanan uap cairan sama dengan uap padatannya. Titik didih dan Titik beku Larutan Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titih didih larutan Tb Tb = Titik didih larutan β titik didih pelarut Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku larutan Tf . Tf = Titik beku pelarut β titik beku larutan Hubungan Konsentrasi dengan Tb dan Tf Untuk larutan encer, kenaikan titik didih maupun titik beku sebanding dengan kemolalan larutan. Tb = Kb x m Tf = Kf x m Ket Tb = kenaikan titik didih Tf = penurunan titik beku Kb = ketetapan kenaikan titik didih molal Kf = ketetapan penurunan titik beku molal M = kemolalan pelarut Tetapan kenaikan titik didih molal adalah nilai kenaikan titik didih jika konstrensi larutan konsentrasi partikel dalam larutan sebesar satu molal Tb = Kb x m, jika m = 1 maka Tb = Kb Contoh Soal Tentukan titik didih serta titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa Mr = 180 dalam 500 gram air. Kb air = 0,52 oC/m Kf air = 1,86 oC/m Jawab Tb = Kb x m Tf = Kf x m n = 18/180 x = 0,1 mol Kemolalan larutan m = n x 1000/500 = 0,2 mol/kg Titik didih Tb = Kb x m = 0,2 x 0,52oC Titik didih larutan = titik didih pelarut + Tb = 100 + 0,104 oC = 100,104 oC Titik beku Tf = Kf x m = 0,2 x 1,86oC = 0,372oC Titik beku larutan = Titik didih pelarut β Tf = 0 -0,3720C = β 0,3720C TEKANAN OSMOTIK Osmosis adalah perembesan pelarut dari pelarut murni kedalam larutan atau dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel. Osmosis dapat dicegah dengan memberi satu tekanan pada permukaan larutan. Tekanan tekanan osmotik larutan. Menurut Vant Hoft tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus v = n R T Keterangan β = Tekanan osmotik V = Volum larutan liter n = Jumlah mol zat terlarut T = Suhu absolut larutan Kelvin R = Tetapan gas 0,08205 L atm mol-1 K-1 Contoh soal Larutan 5 gram suatu zat dalam 500 ml larutan mempunyai tekanan osmotiksebesar 38 cmHg pada 270C. Tentukan massa Mr zat itu? Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Larutan elektrolit memberi sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan non elektrolit yang berkonsentrasi sama. Perbandingan antara harga sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif yang diharapkan dari suatu larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama disebut faktor fant Hoff dan dinyatakan dengan lambang i Hubungan harga I dengan persen ionisasi derajat ionisasi dapat diturunkan sbb Jumlah yang mengion = Jumlah mula-mula Contoh soal Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air, tentukan Titik didih Titik beku Tekanan osmotik larutan itu pada 250C jika derajat ionisasi aktivasi = 0,9,Kb air = 0,520cm-1 Kf air = 1,86 0Cm-1 Mg = 24 Cl = 35,5 Jawab Mol MgCl2 = Molalitas larutan = = 1 + 3 β 1 0,9 = 2,8 = 0,52 x 0,022 x 2,8 = 0,0320C Titik didih larutan = 100 + 0,0320C = 100,0320C Tf = Kf x m x i = 1,86 x 0,022 x 2,8 = 0,1150C Titik beku larutan = 0 β 0,01150C = β 0,01150C = 0,022 x 0,08205 x 298 x 2,8 = 1,51 atm Klik Disini!
BerandaHitung fraksi mol urea dalam larutan urea 2 fraksi mol urea dalam larutan urea 2 mol urea adalah 0, mol urea adalah 0, fraksi mol urea, Jadi, fraksi mol urea adalah 0,035. sehingga fraksi mol urea, Jadi, fraksi mol urea adalah 0,035. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!8rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!Β©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
